బేరియం మరియు స్ట్రోంటియం మధ్య తేడా ఏమిటి?

బేరియం మరియు స్ట్రోంటియం మధ్య ముఖ్యమైన వ్యత్యాసం ఏమిటంటే, బేరియం మెటల్ స్ట్రోంటియం లోహం కంటే రసాయనికంగా రియాక్టివ్‌గా ఉంటుంది.

బేరియం అంటే ఏమిటి?

బేరియం అనేది BA మరియు అణు సంఖ్య 56 అనే చిహ్నాన్ని కలిగి ఉన్న రసాయన అంశం. ఇది లేత పసుపు రంగుతో వెండి-బూడిద లోహంగా కనిపిస్తుంది. గాలిలో ఆక్సీకరణం తరువాత, ఆక్సైడ్‌తో కూడిన ముదురు బూడిద రంగు పొరను ఇవ్వడానికి వెండి-తెలుపు రూపం అకస్మాత్తుగా మసకబారుతుంది. ఈ రసాయన మూలకం ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాల క్రింద గ్రూప్ 2 మరియు పీరియడ్ 6 లోని ఆవర్తన పట్టికలో కనుగొనబడింది. ఇది ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ [XE] 6S2 తో S- బ్లాక్ మూలకం. ఇది ప్రామాణిక ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం వద్ద ఘనమైనది. ఇది అధిక ద్రవీభవన స్థానం (1000 K) మరియు అధిక మరిగే స్థానం (2118 K) కలిగి ఉంది. సాంద్రత చాలా ఎక్కువ (సుమారు 3.5 గ్రా/సెం.మీ).

బేరియం మరియు స్ట్రోంటియం ఆవర్తన పట్టికలోని ఆల్కలీన్ ఎర్త్ మెటల్స్ గ్రూప్ (గ్రూప్ 2) లో ఇద్దరు సభ్యులు. ఎందుకంటే ఈ లోహ అణువులకు NS2 ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ ఉంది. వారు ఒకే సమూహంలో ఉన్నప్పటికీ, అవి వేర్వేరు కాలాలకు చెందినవి, ఇవి వాటి లక్షణాలలో ఒకదానికొకటి కొద్దిగా భిన్నంగా ఉంటాయి.

బేరియం యొక్క సహజ సంఘటనను ఆదిమంగా వర్ణించవచ్చు మరియు ఇది శరీర కేంద్రీకృత క్యూబిక్ క్రిస్టల్ నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటుంది. అంతేకాక, బేరియం ఒక పారా అయస్కాంత పదార్ధం. మరీ ముఖ్యంగా, బేరియం మితమైన నిర్దిష్ట బరువు మరియు అధిక విద్యుత్ వాహకత కలిగి ఉంటుంది. ఎందుకంటే ఈ లోహాన్ని శుద్ధి చేయడం కష్టం, ఇది దాని లక్షణాలను గుర్తించడం కష్టతరం చేస్తుంది. దాని రసాయన రియాక్టివిటీని పరిగణనలోకి తీసుకున్నప్పుడు, బేరియం మెగ్నీషియం, కాల్షియం మరియు స్ట్రోంటియం మాదిరిగానే రియాక్టివిటీని కలిగి ఉంటుంది. అయితే, ఈ లోహాల కంటే బేరియం ఎక్కువ రియాక్టివ్. బేరియం యొక్క సాధారణ ఆక్సీకరణ స్థితి +2. ఇటీవల, పరిశోధన అధ్యయనాలు +1 బేరియం రూపాన్ని కూడా కనుగొన్నాయి. బేరియం చాల్కోజెన్లతో ఎక్సోథర్మిక్ ప్రతిచర్యల రూపంలో స్పందించగలదు, శక్తిని విడుదల చేస్తుంది. అందువల్ల, లోహ బేరియం చమురు కింద లేదా జడ వాతావరణంలో నిల్వ చేయబడుతుంది.

స్ట్రోంటియం అంటే ఏమిటి?

స్ట్రోంటియం అనేది SR మరియు అణు సంఖ్య 38 అనే చిహ్నాన్ని కలిగి ఉన్న ఒక రసాయన అంశం. ఇది గ్రూప్ 2 మరియు ఆవర్తన పట్టిక యొక్క 5 కాలం 5 లో ఆల్కలీన్ ఎర్త్ మెటల్. ఇది ప్రామాణిక ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం వద్ద ఘనమైనది. స్ట్రోంటియం యొక్క ద్రవీభవన స్థానం ఎక్కువగా ఉంటుంది (1050 K), మరియు మరిగే స్థానం కూడా ఎక్కువగా ఉంటుంది (1650 K). దాని సాంద్రత కూడా ఎక్కువగా ఉంటుంది. ఇది ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ [KR] 5S2 తో S బ్లాక్ మూలకం.

స్ట్రోంటియంను లేత పసుపు రంగు కలిగిన డైవాలెంట్ వెండి లోహంగా వర్ణించవచ్చు. ఈ లోహం యొక్క లక్షణాలు పొరుగు రసాయన అంశాల కాల్షియం మరియు బేరియం మధ్య ఇంటర్మీడియట్. ఈ లోహం కాల్షియం కంటే మృదువైనది మరియు బేరియం కంటే కష్టం. అదేవిధంగా, స్ట్రోంటియం యొక్క సాంద్రత కాల్షియం మరియు బేరియం మధ్య ఉంటుంది. స్ట్రోంటియం యొక్క మూడు అలోట్రోప్‌లు కూడా ఉన్నాయి. స్ట్రోంటియం నీరు మరియు ఆక్సిజన్‌తో అధిక రియాక్టివిటీని చూపిస్తుంది. అందువల్ల, ఇది సహజంగా స్ట్రోంటియానైట్ మరియు సెలెస్టైన్ వంటి ఇతర అంశాలతో పాటు సమ్మేళనాలలో మాత్రమే సంభవిస్తుంది. అంతేకాకుండా, ఆక్సీకరణను నివారించడానికి మేము దానిని ఖనిజ నూనె లేదా కిరోసిన్ వంటి ద్రవ హైడ్రోకార్బన్‌ల క్రింద ఉంచాలి. ఏదేమైనా, తాజా స్ట్రోంటియం లోహం ఆక్సైడ్ ఏర్పడటం వలన గాలికి గురైనప్పుడు వేగంగా పసుపు రంగుగా మారుతుంది.

బేరియం మరియు స్ట్రోంటియం మధ్య తేడా ఏమిటి?

ఆవర్తన పట్టిక యొక్క గ్రూప్ 2 లో బేరియం మరియు స్ట్రోంటియం ముఖ్యమైన ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు. బేరియం మరియు స్ట్రోంటియం మధ్య ముఖ్యమైన వ్యత్యాసం ఏమిటంటే, బేరియం మెటల్ స్ట్రోంటియం లోహం కంటే రసాయనికంగా రియాక్టివ్‌గా ఉంటుంది. అంతేకాక, బేరియం స్ట్రోంటియం కంటే తులనాత్మకంగా మృదువైనది.